Titan kan användas som både anod och katod beroende på den specifika elektrokemiska processen och tillämpningen. Rollen av titan (eller vilket material som helst) som en anod eller katod bestäms av elektronflödets riktning och den önskade elektrokemiska reaktionen.
- Anod: En anod är elektroden där oxidation sker och elektroner strömmar från elektroden till elektrolyten. I detta fall kan titan tjäna som en anod genom att genomgå oxidationsreaktioner, frigöra elektroner och delta i den önskade elektrokemiska reaktionen. Till exempel, vid elektrolys av vatten, där vatten delas upp i väte och syrgas, är titanelektroden ansluten till den positiva terminalen anoden.
- Katod: En katod är elektroden där reduktion sker och elektroner strömmar från elektrolyten till elektroden. Titan kan också fungera som en katod genom att genomgå reduktionsreaktioner, ta emot elektroner och delta i den önskade elektrokemiska reaktionen. Till exempel, i samma elektrolys av vatten exempeltitanelektrodansluten till minuspolen är katoden.
Det är viktigt att notera att beteckningen av titan som antingen en anod eller katod är kontextberoende och specifik för varje elektrokemisk process. Valet av att använda titan som anod eller katod beror på faktorer som önskade produkter, reaktionsförhållanden, elektrolytsammansättning och övergripande systemkrav.
